lunes, 7 de septiembre de 2015

PRACTICA 7: Juego de colores.

 
 

 
PRACTICA 7: JUEGO DE COLORES.
INTEGRANTES DEL EQUIPO
PIRY HERRERA JASSO

-3cpiryherreraj16.blogspot.mx

KEVIN EDUARDO JIMENEZ ROMO

-3ckevinjimenezr.blogspot.mx


LEGNA CAROLINA LIRA AGUILA


-3clegnaliraA18.blogspot.mx

BRISSA ARANDEY LOPEZ REYES

-3cbrissalopezr19blogspot.mx



KATIA DEYANIRA LOPEZ SERNA

-3cKatiaLopezs20.blogspot.mx

GUILLERMO AXEL MACIAS MACIAS
-

FECHA DE EALIZCION:MIERCOLES 16 DE DICIEMBRE DE 2015
 
OBJETIVO:
Identificación de elementos mediante el color de la flama.

HIPOTESIS:
Pensamos que el color de la flama cambiaria a una tonalidad parecida a la sustancia original.
Creímos que la flama se quedaría del color de la sustancia  un momento después de quitar el grafito con esta.

INVESTIGACIÓN:

¿Que es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.
Modelos de Lewis para los compuestos químicos de la practica.

ESPECTRO DE EMISION
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.



Espectro de emisión de hierro.


 

Las características del espectro de emisión en algunos elementos es claramente visible cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el Cobre es introducido en una llama, ésta emitirá una luz verde. Estas caracterizaciones permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.

 

COMPOCISION DE LOS FUEGOS PIROTECNICOS

MATERIAS PRIMAS
  • Pólvora negra
  • Polvillo de acero, zinc y cobre
  • Clorato de potasio
  • Cloruro de calcio
  • Nitrato de cobre, de bario, de estroncio
  • Cloruro de litio
    •  
    
    DIAGRAMAS DE LEWIS
     1.-H2O
     
    2.-LiCl
     
     
    3.-NaCl
     
    4.-KCl
     
    5.-BaCl2
     
     
    6.-SrCl2
     
    7.-CuS
     
     
    8.-CoCl3
     
     
     
    

    Libreta de apuntes

    MATERIAL:
    • Mechero de bunsen.
    • Vidrio de reloj.
    • Barra de grafito gruesa.
    • Lentes.


    SUSTANCIAS:
    • Agua
    • Cloruro o sulfato de litio.
    • Cloruro de sodio.
    • Cloruro de potasio.
    • Cloruro de bario.
    • Cloruro de estroncio.
    • Sulfato de cobre (II).

    PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
    Encendimos el mechero .La maestra iba pasando con determinada sustancia nosotros teníamos que introducir el grafito del lápiz en el agua que contenía el vidrio de reloj y luego en la sustancia, una vez que el grafito tenia la sustancia lo poníamos en la flama del mechero para observar el cambio de color en la flama una vez que lo observábamos limpiábamos el grafito y repetíamos el proceso con cada sustancia.

    PROTOCOLO DE SEGURIDAD
    Usar los lentes de protección hasta el final de la practica
    Cuidar el vidrio de reloj para evitar romperlo
    No dejar mucho tiempo el grafito del lápiz sobre la flama del mechero.

    PROCEDIMIENTO:
    1. Coloca una cantidad pequeña de agua en el vidrio de reloj. (Nota: maneja el ácido con mucho cuidado, pues es muy corrosivo)
    2. Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.


    SUSTANCIA
    COLOR ORIGINAL (PROPIEDADES INTENSIVAS)
    COLORACIÓN DE LA FLAMA
    Cloruro de litio LiClViscosoRosa mexicano
    Cloruro de sodio
    NaCl
    Duro, Cristalino
    		Naranja
    Cloruro de potasio
    KCl    		Poco tenazRosa
    Cloruro de estroncio
    SrCl2    		DuroRojo
    Cloruro de cobalto
     CoCl3    		PorosoAmarillo como chispas
    Sulfato de cobre
    CuSo4    		Duro, PorosoVerde acua


    1. Humedece la punta del grafito con el agua.
    2. Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
    3. Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
    4. Introduce el grafito en el agua para limpiarlo y humedecerlo nuevamente.
    5. Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.
    OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

    El agua en el vidrio de reloj
     
    Los lápices que utilizamos.
     
    Cloruro de litio
     
    Cloruro de sodio
     
    cloruro de potasio
     
    Cloruro de estroncio
     
    Cloruro de cobalto
     
    Sulfato de cobre
     



    CONCLUSIÓN:
    Nosotros al ver la flama observamos que el color de la sustancia no influye en el color resultante de la flama sino que cada sustancia varia el tono de la flama según sus electrones de valencia ya que las sustancias buscan ser estables por esto el cambio de color.
    Los colores que se deben obtener son los siguientes:
    cloruro de litio-carmín
    cloruro de sodio-amarillo
    cloruro de potasio-violeta pálido
    cloruro de estroncio-escarlata
    cloruro de cobalto-Fuegos artificiales
    sulfato de cobre-verde esmeralda

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